为什么要再冰面上撒盐？

结冰要撒盐可以降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下，水的溶点低，盐本身的防滑作用并不明显，下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水低。而且盐水的浓度越高，凝固点就越低。

雪就可以更快化掉，从而起到防滑的效果就好比海水的凝固点比纯水更低，把盐撒上后使水密度变大，从而不易结冰，化为水流走或蒸发。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

降低凝固点，防止路面结冰。水的凝固点是零度，加入盐凝固点降低为零下十度左右，相同温度下，水会结冰致使路面打滑，而盐水会依旧保持液体形态，能够减少雪天出行的危险。凝固点降低原因水中有了盐离子，因此表面上有水的一部分被盐给占了，所以造成了雪水的蒸气压下降，而凝固点要冰的蒸气压小于等于雪水的蒸气压，因此加入盐后，盐水的蒸气压变小，原来二者相等的蒸气压就变成冰的蒸气压相对较大了，这是由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让盐水的蒸气压等于冰的蒸气压，这样就造成了凝固点降低。

扩展资料

新华网《下雪天为什么要在路面上撒盐？》

为什么冬天结冰要撒盐？

在结冰的地面上撒盐能够利用盐的溶解和降低冰点的作用来加速冰层的融化，减少车辆在结冰路面上的摩擦系数和车胎打滑的可能性，是一种常见的防止道路结冰的方法之一。

因为盐的主要化学成分是氯化钠，在冰上撒氯化钠的时候，由于氯化钠极易溶于水，会使冰的表面形成氯化钠溶液层，并将冰融化为水，当水中溶解了氯化钠之后，水的冰点就会降低为零下十几到二十几度，利用这一特性，在滴水成冰的寒冬，就可用撒盐的方法，防止公路路面或机场跑道结冰。

另外，盐不仅可以融化冰，还可以使雪快速融化，并且能让融化后的雪不结冰，再加上盐是一种价格实惠且容易获得的物质，所以盐也经常作为融雪剂来使用。

结冰为什么要撒盐？

根据物理化学性质，向冰上撒盐可以降低水的凝固点，从而使冰更快融化

结冰时撒盐的原因主要有以下几点：
盐的主要成分是氯化钠，这种物质极易溶于水。当盐撒在结冰的路面上时，氯化钠会迅速溶于雪中，形成氯化钠溶液层。
氯化钠溶液的冰点比纯水的冰点要低很多。当氯化钠溶解在水中后，水的冰点会降低到零下十几到二十几度。这使得盐水比纯水更容易结冰。
盐水的凝固点也比纯水低得多。当雪被盐溶解后，很难再形成冰块，因为盐水的凝固点已经低于雪的熔点。
盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑。
盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。
总的来说，盐在结冰路面上的应用是一种利用其化学特性的方法，既能防止路面结冰，又能减少车辆摩擦和打滑，是一种经济实用的除雪方法。

因为盐的主要化学成分是氯化钠，在冰上撒氯化钠的时候，由于氯化钠极易溶于水，会使冰的表面形成氯化钠溶液层，并将冰融化为水，当水中溶解了氯化钠之后，水的冰点就会降低为零下十几到二十几度，利用这一特性，在滴水成冰的寒冬，就可用撒盐的方法，防止公路路面或机场跑道结冰。另外，盐不仅可以融化冰，还可以使雪快速融化，并且能让融化后的雪不结冰，再加上盐是一种价格实惠且容易获得的物质，所以盐也经常作为融雪剂来使用。

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